Thực đơn
Cacbon Điều chếCách để điều chế cacbon là dùng kim loại mạnh là nhôm hoặc ma-giê để khử một hợp chất oxit cacbon bất kì thành cacbon. Ví dụ:
2Al + 3CO → Al2O3 + 3C2Mg + CO2 → 2MgO + CSau đó cho hỗn hợp vào một dung dịch axit (không có tính ôxi hóa mạnh) như HCl, H2SO4 loãng để hòa tan Al2O3 hoặc MgO, còn lại cacbon không tan, ta lọc cacbon ra khỏi dung dịch.Ngoài ra có thể điều chế cacbon theo các phương trình sau nhưng hiệu suất không cao do khí hiđro rất dễ bay lên:
CO + H2 ↔ C + H2O (Nhiệt độ khoảng 1050 độ C)CO + 3H2 → CH4↑ + H2O (Chất xúc tác: Niken, 250 độ C)CO2 + 4H2 → CH4↑ + 2H2O (Xúc tác, nhiệt độ cao, áp suất cao)CH4 → C + 2H2↑ (Nhiệt độ trên 1000 độ C)[cần dẫn nguồn]Thực đơn
Cacbon Điều chếLiên quan
Cacbon Cacbon dioxide Cacbonhydrat Cacbon ống nano Cacbon clorua Cacbon monoxide Cacbon-14 Cacbonat canxi Cacbonat natri Cacbon đioxit trong khí quyển Trái ĐấtTài liệu tham khảo
WikiPedia: Cacbon http://bernath.uwaterloo.ca/media/36.pdf http://bernath.uwaterloo.ca/media/42.pdf http://lbruno.home.cern.ch/lbruno/documents/Biblio... http://www.webelements.com/webelements/compounds/t... http://www.webelements.com/webelements/elements/te... http://www.webelements.com/webelements/elements/te... http://adsabs.harvard.edu/abs/1966JChPh..45.4469M http://adsabs.harvard.edu/abs/1971CPL....11..593S http://adsabs.harvard.edu/abs/1978Natur.276..695W http://adsabs.harvard.edu/abs/1982OrLi...12..245L